Conteúdo:

• Leis Ponderais:

Lei da conservação das massas

Lei das proporções definidas

• Decomposição de formulas
• Molécula
• Átomos
• Modelo Atômico de Dalton
• Substância Simples e Composta
• Fenômenos Químicos e Físicos
• Teoria das Colisões
• Balanceamento de Equações Químicas

Resumos e Exemplos:

Leis Ponderais

Lei da conservação das massas (Lavoisier): Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

Exemplo: Fe + S → FeS 56g + 32g = 88g de FeS

Lei das proporções definidas (Proust): Quando elementos se combinam para formar um composto, sempre o fazem em uma proporção definida em massa.

Exemplo: H₂O sempre terá 2 átomos de H para 1 de O, independente da quantidade de água.

Decomposição de fórmulas

É a análise da composição química de uma substância, identificando os elementos e suas quantidades.